二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式 1
二氧化硫（化學式：SO2），又稱亞硫酸酐，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的`主要成分）。若在催化劑（如二氧化氮）的存在下，SO2進一步氧化，便會生成硫酸（H2SO4），碰到皮膚會腐蝕使用時要小心。
氯酸鈉化學式為NaClO3，相對分子質量106.44。通常為白色或微黃色等軸晶體。味咸而涼，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有強氧化作用，300℃以上分解出氧氣。氯酸鈉不穩定。與磷、硫及有機物混合受撞擊時易發生燃燒和爆炸，易吸潮結塊，有毒。工業上主要用于制造二氧化氯、亞氯酸鈉、高氯酸鹽及其它氯酸鹽。
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份擴展閱讀
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份（擴展1）
——氯氣與水反應的離子方程式范文2份
氯氣與水反應的離子方程式 1
氯氣與水反應的離子方程式
Cl2+H2O=可逆=2H++Cl-+ClO-。反應現象：水變黃綠色，氣泡在水里又冒出來，有刺激性氣味。在該反應中，氧化劑是Cl?，還原劑也是Cl?，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化(漂白)作用。
氯氣是一種有毒氣體，顏色為黃綠色，具有強烈刺激性氣味，能使人出現打噴嚏、咳嗽、流淚不止、窒息等癥狀。它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分中，生成次氯酸和鹽酸，造成呼吸道黏膜損傷。次氯酸使**受到強烈氧化，鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，分泌大量黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈咳嗽。癥狀嚴重時，會發生肺水腫，最后致人**。
氯氣與水反應的離子方程式 2
氯氣與水反應的離子方程式：
Cl2+H2O=可逆=2H++Cl-+ClO-。反應現象：水變黃綠色，氣泡在水里又冒出來，有刺激性氣味。在該反應中，氧化劑是Cl，還原劑也是Cl，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化(漂白)作用。
氯氣是一種有毒氣體，顏色為黃綠色，具有強烈刺激性氣味，能使人出現打噴嚏、咳嗽、流淚不止、窒息等癥狀。它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的`水分中，生成次氯酸和鹽酸，造成呼吸道黏膜損傷。次氯酸使**受到強烈氧化，鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，分泌大量黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈咳嗽。癥狀嚴重時，會發生肺水腫，最后致人**。
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份（擴展2）
——離子反應、離子方程式優選【1】份
離子反應、離子方程式 1
離子反應、離子方程式
教學目標?
1、? 了解離子反應的含義。
2、? 了解離子方程式的含義。
3、? 學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點?：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4???? NaOH???? NaCl???? Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為**移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？
[板書]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]
[總結] 化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書] 一、離子反應
[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
[學生回答]
[板書]關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）
????????????? ?????? ② 有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、? 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、? Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、? 表示哪一類物質間的反應？
[學生回答]
[板書]二、離子方程式
1、? 定義
2、? 含義：表示一類反應
[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ [閱讀]P58，內容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學生回答]
[板書]步驟：1、寫方程? 2、改離子? 3、去相同? 4、查守恒
[練習]書寫下列離子方程式：
1、? 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、? 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、? 氯氣通入水中
4、? 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
[作業?]《基礎訓練》P40、9題。
離子反應、離子方程式
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份（擴展3）
——鐵與氯化鐵反應離子方程式范本一份
鐵與氯化鐵反應離子方程式 1
鐵在氯氣中燃燒,生成氯化鐵
2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
另外,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵2FeCl2+Cl2==2FeCl3
鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵2FeCl3+Fe=3FeCl2
屬于知氧化還原反應，氯化鐵中三價鐵離子具有氧化性，鐵單質具有還原性，而且滿足化合價變化不交叉，最后生成二價亞鐵道離子，也就是氯化亞鐵，可以根據金屬活動性順序鉀鈣鈉回鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，這里面的.金屬還原性依次減弱，它們對應的離子氧化性逐步增強，注意三價答鐵離子氧化性比銅離子強。
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份（擴展4）
——氫氧化鈉與二氧化硫反應（精選1篇）
氫氧化鈉與二氧化硫反應 1
當二氧化硫的量足夠多時，將會繼續發生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3這一反應，生成亞硫酸氫鈉。因此總反應為：2NaOH+2SO2=2NaHSO3。
物理性質
氫氧化鈉，化學式NaOH，也被叫做苛性鈉、燒堿、火堿等等。氫氧化鈉具有很強的吸濕性，易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。
化學性質
氫氧化鈉具有強堿性，與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與酸類起中和作用而生成鹽和水。用途非常廣泛，可用作酸中和劑、沉淀劑、顯色劑、皂化劑、洗滌劑等。工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換**。
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份（擴展5）
——氫氧化鐵和碘化氫反應的離子方程式(精選1篇)
氫氧化鐵和碘化氫反應的離子方程式 1
所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的`強電解質，但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類)；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份（擴展6）
——碳酸氫鈉與二氧化硫反應的化學方程式優選【1】份
碳酸氫鈉與二氧化硫反應的化學方程式 1
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
5、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
6、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
7、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
8、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
9、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
二氧化硫與次氯酸鈉反應離子方程式(1)份（擴展7）
——碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應離子方程式優選【1】份
碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應離子方程式 1
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的`反應。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
小蘇打，即碳酸氫鈉，俗稱“小蘇打”、“蘇打粉”、“重曹”，白色細小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。是一種工業用化學品，可能存在毒性。
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現弱堿性。
此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶于水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。