初中化學的知識點1

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以**燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的'成分各自保持原來的性質)

　　7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

　　12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑。

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

初中化學的知識點3篇擴展閱讀

初中化學的知識點3篇（擴展1）

——初中化學酸的知識點3篇

初中化學酸的知識點1

　　酸：

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　　②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

　　3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的.反應叫做中和反應。

　　中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

　　5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl 初中數學 + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通過上面對化學中酸知識點的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復習學習哦。

初中化學的知識點3篇（擴展2）

——初中化學知識點的歸納3篇

初中化學知識點的歸納1

　　置換反應

　　1.定義：一換一

　　基本形式：A+BC=AC+B

　　酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　2.金屬單質 + 酸—— 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　(1)鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　(2)鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　(3)鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　(4)鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　(5)鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　(6)鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(1)-(6)的現象：有氣泡產生。

　　(7)鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　(8)鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　(7)-(8)的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)

　　3.金屬單質 + 鹽(溶液)——另一種金屬 + 另一種鹽

　　(1)鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　現象：鐵條表面覆蓋一層***物質，溶液由藍色變成淺綠色。

　　(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

　　(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　現象：鋅片表面覆蓋一層***物質，溶液由藍色變成無色。

　　(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

　　4.金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　(1)焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　(2)木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　(3)氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

　　(4)鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO

　　(5)氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

　　(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

初中化學的知識點3篇（擴展3）

——初中化學的知識點(精選4篇)

　　初中化學的知識點 1

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或藥匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用——用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

　　四、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

　　五、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　初中化學的知識點 2

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以**燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

　　7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

　　12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑。

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　初中化學的知識點 3

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。

　　（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

　　（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）。

　　5、純凈物：由一種物質組成。

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。

　　7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物。

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，***一種元素是氧元素。

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。

　　某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）。

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團。

　　17、原子的結構：

　　原子、離子的關系：

　　注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數。

　　18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）。

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A+B=AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

　　如：AB=A+B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）。

　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

　　21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

　　如：HCl==H++Cl―

　　HNO3==H++NO3―

　　H2SO4==2H++SO42―

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

　　如：KOH==K++OH―

　　NaOH==Na++OH―

　　Ba（OH）2==Ba2++2OH―

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

　　如：KNO3==K++NO3―

　　Na2SO4==2Na++SO42―

　　BaCl2==Ba2++2Cl―

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O）

　　27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03%。

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42―（硫酸根）、NO3―（硝酸根）、CO32―（碳酸根）、ClO3―（氯酸）

　　MnO4―（高錳酸根）、MnO42―（錳酸根）、PO43―（磷酸根）、Cl―（氯離子）

　　HCO3―（碳酸氫根）、HSO4―（硫酸氫根）、HPO42―（磷酸氫根）、

　　H2PO4―（磷酸二氫根）、OH―（氫氧根）、HS―（硫氫根）、S2―（硫離子）

　　NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）

　　Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）

　　Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧―2，氯化物中的氯為―1，氟―1，溴為―1）

　　（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）。

　　5、化學式和化合價：

　　（1）化學式的意義：

　　①宏觀意義：

　　a、表示一種物質；

　　b、表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義：

　　a、表示該物質的一個分子；

　　b、表示該物質的分子構成；

　　③量的意義：

　　a、表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b、表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a、金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b、固態非金屬。如：碳C硫S磷P等。

　　c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等。

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2。

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）。

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）。

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等。

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）。

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）。

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）。

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中**化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b、看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、核外電子排布：1―20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

　　排布規律：

　　①每層最多排2n2個電子（n表示層數）。

　　②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）。

　　③先排滿內層再排外層。

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數。

　　金屬元素原子的`最外層電子數

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：

　　①以客觀事實為依據；

　　②遵循質量守恒定律。

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法――PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

　　（1）金剛石、石墨：C；

　　（2）水銀、汞：Hg；

　　（3）生石灰、氧化鈣：CaO；

　　（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2；

　　（5）鹽酸、氫氯酸：HCl；

　　（6）亞硫酸：H2SO3；

　　（7）氫硫酸：H2S；

　　（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2；

　　（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH；

　　（10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O；

　　（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）；

　　（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O；

　　（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質）；

　　（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、**；

　　（15）酒精、乙醇：C2H5OH；

　　（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO―醋酸根離子）具有酸的通性；

　　（17）氨氣：NH3（堿性氣體）；

　　（18）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）；

　　（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）；

　　四、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）。

　　2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）。

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2CO3為綠色。

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

　　5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等。

　　②堿：藍色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓。

　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）。

　　（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）。

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質――波爾多液）。

　　五、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42―的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32―的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。

　　六、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

　　15、最早利用天然氣的是**；

　　16、**最大煤炭基地在：山西省。

　　初中化學的知識點 4

　　一、氧氣的性質

　　1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的'氧化劑。

　　(1)能**燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　二、氧氣的實驗室制法

　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應的原理：

　　(1)過氧化氫水+氧氣(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

　　(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

　　3、實驗裝置

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7、驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致**破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

初中化學的知識點3篇（擴展4）

——初中化學的基礎知識點歸納3篇

初中化學的基礎知識點歸納1

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

　　(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)農藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

　　向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

　　向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

初中化學的基礎知識點歸納2

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

　　溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

　　穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的.體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶質和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

　　⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

　　⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

　　⑷物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質溶解時的熱效應(考點二)

　　①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　②溶**熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

初中化學的基礎知識點歸納3

　　1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　2.實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　3.常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　② 沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;

　　Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　　Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

　　(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

初中化學的知識點3篇（擴展5）

——初中化學知識點歸納3篇

初中化學知識點歸納1

　　1.構成物質的三大微粒(分子、原子、離子)

　　2.鋁具有很好抗腐蝕性能的原因(鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化)所以鋁銹不需要打磨，但鐵銹Fe2O3(紅棕色粉末)表面卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。

　　3.CO2和CO性質有很大差異的原因(一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子)

　　4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應生成的H2CO3

　　能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩定，受熱分解，實驗現象描述為(無色—紅色—紫色)

　　5.酸具有相似化學性質的原因(酸溶液中含有共同的氫離子);堿具有相似化學性質的原因(堿溶液中含有共同的氫氧根離子)

　　6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區別鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。

　　7.金剛石、石墨、C60物理性質存在很大差異性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學性質相似的原因(它們的組成元素都為碳元素)。其金剛石、石墨的化學式為(C)。

　　8.同種元素可以組成單質、純凈物、混合物，但一定不能組成化合物。

　　9.初中化學三大還原性的物質是(H2、CO、C)

　　10.(O2)能使帶火星的木條復燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的主要氣體;煤氣中毒的主要氣體是(CO);沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調味品的是(NaCl ) ; 充入食品包裝袋中可防腐的單質(N2);改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯合制堿法中的“堿”是Na2 CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建筑材料的鹽是CaCO3;

初中化學知識點歸納2

　　氣體的實驗室制取

　　1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的.物質反應可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

　　化學方程式：

　　①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

　　②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

　　③2H2O2====2H2O+O2↑

　　注意事項

　　用第一種藥品制取時要注意

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管) 用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)初三化學上冊知識點

　　原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

初中化學知識點歸納3

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，*存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　　①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶

　　口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　　①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法：

　　取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿

　　起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠**在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

初中化學的知識點3篇（擴展6）

——初中化學必背的知識點范本3份

　　初中化學必背的知識點 1

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

　　初中化學必背的知識點 2

　　空氣

　　1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質 0.03%。

　　2. 空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)

　　(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

　　(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

　　(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。

　　(4) 結論：O2約占空氣體積的1/5。

　　(5) 探究：

　　① 液面上升小于1/5原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

　　② 能否用鐵、鎂代替紅磷?

　　不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

　　③ 能否用碳、硫代替紅磷?

　　不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

　　3. 氧氣的性質和制備

　　(1)氧氣的化學性質：**燃燒，供給呼吸。

　　鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的'：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

　　(2)氧氣的制備：

　　① 工業制氧氣——分離液態空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)

　　② 實驗室制氧氣原理：

　　a. 氣體制取與收集裝置的選擇

　　發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據反應物的狀態和反應條件)

　　收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。

　　b. 制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　查—裝—定—點—收—離—熄。

　　c. 催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。

　　4. 常見氣體的用途：

　　(1)氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。

　　**燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

　　(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

　　(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

　　5. 常見氣體的檢驗方法

　　(1)氧氣：帶火星的木條。

　　(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

　　(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

　　初中化學必背的知識點 3

　　物質構成的奧秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

　　(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

　　(3)影響因素(溫度、壓強)。

　　2. 原子

　　(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。

　　(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

　　(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　相對原子質量≈質子數+中子數

　　3. 離子

　　(1)概念：帶電的原子或原子團。

　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

　　(2)質子數決定元素種類。

　　(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

　　注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。

　　5. 化合價和化學式

　　(1)化合價

　　a. 寫法及意義：

　　MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b. 幾種數字的含義：

　　Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

　　(2)化學式

　　① 寫法：

　　a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

　　② 意義：

　　如化學式H2O的意義：4點;

　　化學式 Fe的意義：3點。

　　③ 計算：

　　a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

　　b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

　　c. 計算物質中某元素的質量分數。

初中化學的知識點3篇（擴展7）

——初中化學溶液知識點的總結（精選三篇）

　　初中化學溶液知識點的總結 1

　　二氧化碳的制取

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

　　(1)實驗步驟：

　　連：按要求把裝置連接好。

　　檢：檢查裝置的氣密性。

　　裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

　　注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;

　　集：收集二氧化碳。

　　注：

　　A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

　　B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

　　C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄**住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

　　D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

　　(2)驗滿：

　　用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

　　(3)滅火原理：

　　通常使用的***有：泡沫***;干粉***;液態二氧化碳***;干粉***除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

　　初中化學溶液知識點的總結 2

　　一.溶 液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

　　(2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　二.飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

　　飽和溶液降低溫度或蒸發溶劑或增加溶質不飽和溶液

　　三.固體物質的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　(1)溶質、溶劑本身的性質

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的`不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

　　(2)溶解度曲線變化的規律

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　四.結晶的方法：

　　(1)蒸發結晶(蒸發溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

　　(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

　　初中化學溶液知識點的總結 3

　　空氣

　　1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質 0.03%。

　　2. 空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)

　　(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

　　(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

　　(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。

　　(4) 結論：O2約占空氣體積的1/5。

　　(5) 探究：

　　① 液面上升小于1/5原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

　　② 能否用鐵、鎂代替紅磷?

　　不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

　　③ 能否用碳、硫代替紅磷?

　　不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

　　3. 氧氣的性質和制備

　　(1)氧氣的化學性質：**燃燒，供給呼吸。

　　鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

　　(2)氧氣的制備：

　　① 工業制氧氣——分離液態空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)

　　② 實驗室制氧氣原理：

　　a. 氣體制取與收集裝置的選擇

　　發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據反應物的狀態和反應條件)

　　收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。

　　b. 制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　查—裝—定—點—收—離—熄。

　　c. 催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。

　　4. 常見氣體的用途：

　　(1)氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。

　　**燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

　　(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

　　(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

　　5. 常見氣體的檢驗方法

　　(1)氧氣：帶火星的木條。

　　(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

初中化學的知識點3篇（擴展8）

——初中化學知識點范本五份

　　初中化學知識點 1

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬(90多種)，合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質：

　　(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

　　(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬

　　(6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬

　　(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　****

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　****：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

　　：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　優點

　　(1)熔點高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用： ①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　初中化學知識點 2

　　一.使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒

　　二.化學實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

　　三.氣體的制備、收集和檢驗

　　(1)氣體發生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

　　(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

　　(3)根據氣體各自的性質進行檢驗;

　　(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　四.物質的分離

　　物理方法

　　(1)溶解

　　(2)過濾

　　(3)蒸發

　　(4)冷卻結晶

　　化學方法

　　(1)沉淀法

　　(2)氣體法

　　五.物質的鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別

　　(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　　(3)碳酸根的鑒別

　　(4)酸、堿的鑒別

　　六.溶液

　　該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　八.化學計算

　　化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

　　初中化學知識點 3

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

　　溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

　　穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒――碘的酒精溶液)

　　4、、溶質和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

　　⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

　　⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

　　⑷物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質溶解時的熱效應(考點二)

　　①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　②溶**熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

　　初中化學知識點 4

　　走進化學世界

　　1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

　　2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

　　①四特點P6(原料、條件、零排放、產品)

　　②核心：利用化學原理從源頭消除污染

　　4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

　　(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

　　(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

　　(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

　　5、吸入空氣與呼出氣體的比較

　　結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

　　6、學習化學的重要途徑――科學探究

　　一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

　　化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

　　7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

　　初中化學知識點 5

　　目錄：

　　一、物質的學名、俗名及化學式

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　三、物質的溶解性

　　四、初中化學知識總結：化學之“最”42例

　　五、初中化學常見物質的顏色

　　六、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　七、初中化學物質的檢驗

　　八、初中化學之三

　　物質的學名、俗名及化學式

　　(1)金剛石、石墨：C

　　(2)水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、**

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　　常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質――波爾多液)

　　物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　初中化學知識總結：化學之“最”42例

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是**;**最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是**(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的***有三種：泡沫***;干粉***;液態二氧化碳***。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　36、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

　　初中化學常見物質的顏色

　　一、初中化學常見物質的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　7、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　(一)質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

　　(二)質量減少的

　　1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　初中化學物質的檢驗

　　(一) 、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初中化學之三

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

　　(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　　增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

　　30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。