初中九年級化學上冊知識點總結1

　　1、空氣中氧氣的測定：

　　①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

　　②最后所測結果偏小的原因有三：

　　ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ;

　　ⅱ、裝置氣密性不好;

　　ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

　　2、氧氣的實驗室制法

　　①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

　　3、二氧化碳的實驗室制取

　　①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體

　　4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

　　①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

　　5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

　　6、*的保存：浸在水中-----為什么?著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化

　　7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強烈的腐蝕性，易潮解

　　8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

初中九年級化學上冊知識點總結2

　　物質的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的'鹽酸，加熱蒸發(或者加入適量鹽酸)

　　9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

　　14、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸

初中九年級化學上冊知識點總結3篇擴展閱讀

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展1）

——初中化學上冊必背知識點總結3篇

初中化學上冊必背知識點總結1

　　二氧化碳

　　1、二氧化碳的性質

　　(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大;在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰

　　(2)化學性質：

　　①不能燃燒，不**燃燒，不能供給呼吸;

　　能和水反應 ，生成的碳酸不穩定，容易分解

　　③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)

　　④能和碳反應：

　　2、CO2的檢驗：

　　①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳; ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳;

　　③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

　　3、二氧化碳的用途

　　用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料

　　對應的性質 不能燃燒、不**燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反應生成碳酸 干冰升華吸熱，使環境溫度降低 與一些物質反應生成化肥

　　4、二氧化碳對人類不利的一面

　　①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后**。 導致溫室效應 臭氣(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。

　　②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市;②土地沙漠化;③農業減產。

　　③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;②人和動植物的呼吸;③森林火災;

　　④怎樣**溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

初中化學上冊必背知識點總結2

　　一、

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能**燃燒、能與某物質反應

　　二、碳單質：

　　1、金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同

　　金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

　　金剛石的用途：自然界存在的`最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

　　活性炭的用途：

　　(1)、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣(2)、冰箱的除味劑(3)、制糖工業的脫色劑

　　石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

　　石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性(物理變化)

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展2）

——初中化學上冊常考知識點總結優選【3】份

　　初中化學上冊常考知識點總結 1

　　一、分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質 體積小、質量小;不斷運動;有間隙

　　聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

　　區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。

　　二、物質的組成、構成及分類

　　組成：物質(純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

　　混合物(多種物質)

　　分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)

　　CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(多種元素)

　　無機化合物

　　氧化物 H2O CuO CO2

　　酸 HCl H2SO4 HNO3

　　堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

　　鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

　　初中化學上冊常考知識點總結 2

　　物質的組成的表示：

　　1、化合價 +2

　　a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義

　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　　(1)寫法:

　　a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、

　　氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點

　　(3)計算：

　　a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

　　b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

　　初中化學上冊常考知識點總結 3

　　氫氣 H2

　　1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

　　2、化學性質：

　　(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

　　2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純

　　氫氣驗純的方法：

　　用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　　(2) 還原性(用途：冶煉金屬)

　　H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

　　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　(小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO)

　　3、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ;

　　不可用濃硫酸或硝酸的`原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展3）

——初中化學上冊必背知識點總結(精選三篇)

　　初中化學上冊必背知識點總結 1

　　一、

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能**燃燒、能與某物質反應

　　二、碳單質：

　　1、金剛石、石墨、活??炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同

　　金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

　　金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

　　活性炭的用途：

　　(1)、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣(2)、冰箱的除味劑(3)、制糖工業的脫色劑

　　石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

　　石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性(物理變化)

　　初中化學上冊必背知識點總結 2

　　二氧化碳

　　1、二氧化碳的性質

　　(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大;在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰

　　(2)化學性質：

　　①不能燃燒，不**燃燒，不能供給呼吸;

　　能和水反應 ，生成的碳酸不穩定，容易分解

　　③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)

　　④能和碳反應：

　　2、CO2的檢驗：

　　①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳; ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳;

　　③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

　　3、二氧化碳的用途

　　用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料

　　對應的性質 不能燃燒、不**燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反應生成碳酸 干冰升華吸熱，使環境溫度降低 與一些物質反應生成化肥

　　4、二氧化碳對人類不利的一面

　　①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后**。 導致溫室效應 臭氣(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。

　　②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市;②土地沙漠化;③農業減產。

　　③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;②人和動植物的呼吸;③森林火災;

　　④怎樣**溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

　　初中化學上冊必背知識點總結 3

　　1. 物質的'變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化.

　　① 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成.

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等.

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化,也叫化學反應.

　　① 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成.

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象,例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質.

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質.

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現出來.

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等.

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等.

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質.

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展4）

——初三化學上冊重要知識點總結3篇

初三化學上冊重要知識點總結1

　　1、 試管

　　(1)、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。

　　c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發生器。

　　(2)、注意事項：

　　a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，

　　防止試管受熱不均而破裂。

　　b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。

　　試管夾應夾在的中上部(或鐵夾應夾在離試管口的1/3處)。

　　c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

　　使試管炸裂。

　　d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面

　　約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

　　2、燒杯 用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

　　② 也可用做較大量的物質間的反應

　　注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂)，

　　加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。

　　3、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器

　　③也可用于滴定中的受滴容器。

　　注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3

　　4、蒸發皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。

　　注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺

　　② 均勻加熱，不可驟冷(防止破裂)

　　③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。

　　5、膠頭滴管 ①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

　　注意： ① 先排空再吸液

　　② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)

　　③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭;

　　④ 除吸同一試劑外，用過后應立即**，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染。)

　　⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。

　　6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

　　注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。

　　② 也不能在量筒里進行化學反應

　　操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

　　7、集氣瓶：(瓶口上邊緣磨砂，無塞 )

　　用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。

　　注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

　　③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

　　8、漏斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

　　9、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)

　　10、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可**液體的用量

　　11、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱。

　　注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質落入試管)

　　② 不要把拇指按在試管夾短柄上。

　　12、鐵架臺 用于固定和**各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

　　注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

　　b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內

　　13、酒精燈

　　用途：化學實驗室常用的加熱儀器

　　注意事項：

　　① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。

　　② 使用前檢查并調整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。

　　③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。(酒精過多，在加熱或移動時易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

　　④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)

　　⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈

　　(防止酒精灑出引起火災)。

　　⑥ 酒精燈的'外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

　　⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)

　　⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)

　　⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展5）

——初中化學知識點總結歸納3篇

初中化學知識點總結歸納1

　　托盤天平的使用

　　1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數點后一位。

　　2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。

　　3. 物理使用方法(給物體測質量)：

　　a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天**衡。

　　b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取(防止砝碼生銹造成稱量的誤差)，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天**衡為止。

　　c) 記錄所加砝碼和游碼的質量。

　　d) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

　　4. 化學使用方法(給質量取物體)：

　　a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天**衡。

　　b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量)

　　c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數等于要稱量的藥品的質量。

　　d) 在左盤上添加藥品，使天**衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。

　　e) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

　　5. “左物右碼”時，物質的質量=砝碼的質量+游碼的示數;“左碼右物”，物質的質量=砝碼的質量-游碼的示數。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。

　　6. 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

初中化學知識點總結歸納2

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，*存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　　①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的'容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　　①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠**在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

初中化學知識點總結歸納3

　　1、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

　　（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

　　②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;

　　③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是先遠后近

　　注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　2、金屬+酸鹽+H2中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、干冰不是冰是固態二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）;塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質的檢驗

　　（1） 酸（H+）檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　（2） 堿（OH—）的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的'pH，如果pH大于7，則證明OH—的存在。

　　（3）CO32— 或HCO3—的檢驗。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32—或HCO3—的存在。

　　（4）銨鹽（NH4+）：

　　用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：

　　①金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　③在金屬+酸鹽+H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　6、物質燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　7、影響物質溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　8、元素周期表的規律：

　　①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　9、原子結構知識中的八種決定關系：

　　①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

　　因為原子中質子數=核電荷數。

　　②質子數決定元素的種類

　　③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

　　因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

　　④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

　　⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

　　因為原子最外層的電子數4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩定。

　　⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數

　　⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數

　　10、初中化學實驗中的先與后

　　①使用托盤天平？使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

　　②加熱？使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

　　③制取氣體？制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　④固體和液體的混合？固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

　　⑤試驗可燃性氣體？在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

　　⑥氧化還原反應？用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

　　⑦稀釋濃硫酸？稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　　⑧分離混合物？用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。

　　⑨中和滴定？在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　　⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　　⑿金屬和鹽溶液的置換反應？混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是先遠后近金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是先遠后近。

　　11、反應中的一些規律：

　　①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32—（也可能為HCO3— 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

　　②跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）

　　③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2

　　酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

　　12、實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展6）

——初中化學重要知識點總結3篇

初中化學重要知識點總結1

　　物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質.常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

　　純凈物：組成中只有一種物質.

　　① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示;

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物).

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體.

　　化合物：由兩種或兩種以上的`元素組成的純凈物.

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的,***一種元素為氧元素的化合物.

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等.

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿. 鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

初中化學重要知識點總結2

　　走進化學世界

　　1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

　　2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

　　①四特點P6(原料、條件、零排放、產品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

　　4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

　　(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

　　(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

　　(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

　　5、吸入空氣與呼出氣體的比較

　　結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

　　6、學習化學的重要途徑——科學探究

　　一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

　　化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

　　7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展7）

——初中的化學知識點總結優選【7】篇

　　初中的化學知識點總結 1

　　1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

　　2. 污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，

　　農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性） ``通電

　　① 水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑

　　②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍

　　初中的化學知識點總結 2

　　影響燃燒現象的'因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　初中的化學知識點總結 3

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　初中的化學知識點總結 4

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　初中的化學知識點總結 5

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

　　初中的化學知識點總結 6

　　一、初中化學常見物質的'顏色

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷(暗紅色)

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)

　　13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　二、初中化學溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

　　3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數的鹽溶液

　　三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的物質

　　(一)質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

　　(二)質量減少的

　　1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學物質的檢驗

　　(一)氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

　　(二)離子的檢驗

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　初中的化學知識點總結 7

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展8）

——九年級化學上冊知識點總結(五)份

　　九年級化學上冊知識點總結 1

　　一、物質的學名、俗名及化學式

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、**

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO

　　液體：CH3OH

　　固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

　　三、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

　　四、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是**；**最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是**（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的***有三種：泡沫***；干粉***；液態二氧化碳***。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的.淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

　　35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

　　41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

　　43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

　　1、基本反應類型：

　　化合反應：多變一分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價（正價）：

　　一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；

　　可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體“離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

　　液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小

　　試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠

　　酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺

　　實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

　　11、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　13、反應規律：

　　置換反應：

　　（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

　　（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

　　復分解反應：

　　①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

　　③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

　　⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

　　14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

　　①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

　　氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

　　18氫氣還原氧化銅

　　先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫

　　酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

　　“包公**水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房。”

　　九年級化學上冊知識點總結 2

　　初三化學重要知識點

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

　　物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。

　　化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

　　Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。

　　淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

　　通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

　　⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　　②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

　　③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

　　①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　初三化學知識點

　　1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、通常使用的***有三種：泡沫***;干粉***;液態二氧化碳***。

　　7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

　　9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　初中化學作答技巧

　　1、選擇題部分：標記關鍵詞

　　①答題穩

　　許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

　　②看全面

　　ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

　　③做標記

　　標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

　　④留痕跡

　　錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的記號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫**生答對題的好辦法。

　　2、非選擇題部分：切合核心問題回答

　　①注重情境

　　做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

　　②圍繞核心問題

　　審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心**答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。

　　③以最常見的方式作答

　　開放性試題的答案是不唯一的，答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質，這樣表達更準確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。

　　最后記得答完檢查!很多同學都不會檢查，導致沒有發現自己的計算題出了錯白白丟失了應有的分數。

　　九年級化學上冊知識點總結 3

　　1.物理變化和化學變化

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。

　　有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　2.物理性質和化學性質

　　（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（2）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　實驗儀器和操作

　　一、藥品的取用原則

　　1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

　　2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

　　3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

　　1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

　　2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

　　四、酒精燈的使用

　　1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2.酒精燈使用注意事項：

　　A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；

　　B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

　　C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

　　D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

　　E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

　　五、洗滌儀器

　　1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　九年級化學上冊知識點總結 4

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學的特點：p6

　　初三化學知識點總結 第二單元：我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化的本質特征：生成一、基本概念

　　新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以**燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

　　7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

　　12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和**燃燒

　　4、氮氣的用途：p24

　　5、稀有氣體的性質和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質

　　1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能**燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實驗室制法

　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應的原理：

　　(1)過氧化氫 水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3、實驗裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7、驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致**破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

　　初三化學知識點總結 第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實驗 現象 表達式

　　電解水驗 電極上有氣泡，**極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質

　　(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學性質——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

　　a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

　　2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學知識點總結》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子 分子 備注

　　概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

　　相似性 小，輕，有間隔。

　　同種原子性質相同;

　　不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

　　不同種分子性質不同;

　　相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，**成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

　　無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1、物質由元素組成

　　2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質的分類方法

　　1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

　　八、愛護水資源

　　1、人類擁有的水資源p57—p59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　3、愛護水資源——節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，**工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學知識點總結 第四單元 物質構成的奧妙

　　一、原子的構成：

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

　　某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

　　注意：

　　1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。

　　2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區別和聯系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

　　區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

　　使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。

　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　聯系 元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質與最外層電子數的關系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

　　b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽離子

　　5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學式

　　1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質;

　　(2).表示組成這種物質的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個數比;

　　(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構成;

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　六、化合價

　　1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

　　2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

　　3、書寫化學式時注意根據化合價的**，按左正右負氨特殊來書寫。

　　4、記住常見元素的化合價

　　七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

　　2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

　　3、離子符號前面的數字：表示離子個數

　　4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

　　5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

　　6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o

　　八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　如: h2o的相對分子質量=1×2+16=18 co2的相對分子質量=12+16×2=44

　　nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數

　　1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計算氮元素的質量分數：

　　初三化學知識點總結 第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質

　　1.金剛石(色散性好，堅硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構成)

　　性質：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　　2.焦炭 煉鋼

　　3.炭黑 顏料

　　二、co 2的實驗室制法

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學性質：一般情況下不能燃燒，也不**燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實驗裝置：固液常溫下

　　收集方法 向上排空氣法

　　5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學知識點總結 第七單元 燃料及其作用

　　一、 燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

　　二、 滅火的原理和方法

　　1. **可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著火點一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

　　這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

　　初三化學知識點總結 第八單元：金屬和金屬材料

　　一、 金屬活動順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

　　二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質

　　1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

　　3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品

　　九年級化學上冊知識點總結 5

　　對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

　　鹽酸

　　1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）

　　2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。

　　用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展9）

——初中化學上冊必背知識點歸納實用3篇

　　初中化學上冊必背知識點歸納 1

　　一、空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1?u5。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶

　　1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

　　SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　二、氧氣的性質

　　1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的'氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。

　　初中化學上冊必背知識點歸納 2

　　分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

　　同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　初中化學上冊必背知識點歸納 3

　　水

　　1、電解水：正、陽、氧(氣);負、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2：1

　　電解水的實驗可以得出的結論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

　　水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成;(2)水由水分子構成;(3)水分子由氫原子和氧原子構成(都不講個數);(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成(都講個數)

　　2、水的凈化：

　　某些鄉村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。

　　(1)自來水廠的凈水過程：取水-沉

　　淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)

　　(2)凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

　　3、硬水和軟水

　　(1)硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水;初三化學上冊知識點

　　(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;

　　(3)區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

　　②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

　　(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

初中九年級化學上冊知識點總結3篇（擴展10）

——初中化學實驗知識點總結通用二篇

　　初中化學實驗知識點總結 1

　　溶液的酸堿度表示法――pH

　　1．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。

　　pH7，溶液呈堿性；pH＝7，溶液呈中性

　　2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。（我們測得值一般為整數）

　　測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

　　3．pH應用

　　（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。

　　（2）在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長

　　（3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。

　　（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況

　　上面對溶液的酸堿度PH的講解學習，相信同學們對此知識點已經能很好的掌握了吧，后面我們進行更多知識點的鞏固學習。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的.思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集，CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　初中化學實驗知識點總結 2

　　總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，為此我們要做好回顧，寫好總結。那么總結應該包括什么內容呢？以下是小編精心整理的初中化學實驗知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

　　一、初中化學實驗常用儀器

　　1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

　　2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

　　①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

　　②左盤放稱量物，右盤放砝碼;

　　③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

　　④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼;

　　⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內;

　　⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

　　3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：

　　(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

　　(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

　　用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

　　a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

　　b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩定后再讀數。

　　c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

　　4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙;

　　(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

　　補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的`不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

　　(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

　　(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

　　(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

　　(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

　　5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

　　(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

　　(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

　　6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。

　　7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。**待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。

　　8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。

　　常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。

　　9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。

　　10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

　　11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。

　　12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

　　13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。