九年級化學知識點總結之自然界中水 1

　　1．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

　　2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　3．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　影響燃燒現象的'因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　?。?）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　三大化石燃料（混合物、均為不可再生能源）

　?。?）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　?。?）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇擴展閱讀

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展1）

——九年級化學知識點：自然界的水優選【1】份

　　九年級化學知識點：自然界的水 1

　　一、水

　　1、水的組成：

　?。?）電解水的實驗

　　A.裝置?D?D?D水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

　　D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產生位置 負極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質量比 1 ：8

　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

　?。?）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　?、谝粋€水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

　　③化學變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

　　化學式的含義 H2O

　　①表示一種物質 水這種物質

　?、诒硎具@種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　?、郾硎具@種物質的一個分子 一個水分子

　　④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

　　2、水的化學性質

　?。?）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　　（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　?。?）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　3、水的污染：

　　（1）水資源

　　A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

　　B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

　　C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。

　?。?）水污染

　　A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

　?。?）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　　（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　?。?）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　?。怠⑵渌?/p>

　?。ǎ保?水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

　?。ǎ玻?水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣 H2

　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

　　2、化學性質：

　　（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

　　2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　?。ǎ玻?還原性（用途：冶煉金屬）

　　H2 ＋ CuO === Cu + H2O ?氫氣“早出晚歸”

　　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　?。ㄐ〗Y：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

　　３、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　４、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 ?三、分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質化學性質最小的.微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

　　聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

　　區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質的組成、構成及分類 ? ? ?組成：物質（純凈物）由元素組成

　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　?、诓粎⒓臃磻奈镔|質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　?。?）可能改變：分子總數可能變

　　二、化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

　　2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）

　　3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

　?、俸暧^意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　?、谖⒂^意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　?。ɑ蛟樱﹤€數比 個水分子

　?。▽怏w而言，分子個數比等于體積之比）

　?、鄹魑镔|間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　　①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

　　5、利用化學方程式的計算

　　三、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　?、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反應

　?、诜纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　2、氧化還原反應

　　氧化反應：物質得到氧的反應

　　還原反應：物質失去氧的反應

　　氧化劑：提供氧的物質

　　還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展2）

——初三化學知識點總結：自然界的水(1)份

　　初三化學知識點總結：自然界的水 1

　　1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實驗現象表達式

　　電解水驗電極上有氣泡，**極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)

　　2H2O通電2H2↑+O2↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質

　　(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學性質――可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

　　a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

　　2、化學變化的.實質：分子的分化和原子的重新組合。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子分子備注

　　概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

　　相似性小，輕，有間隔。

　　同種原子性質相同;

　　不同種原子性質不同;小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

　　不同種分子性質不同;

　　相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，**成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

　　無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種?

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1、物質由元素組成

　　2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質的分類方法

　　1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

　　八、愛護水資源

　　1、人類擁有的水資源P57―P59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　3、愛護水資源――節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，**工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥D、生活污水集中處理后再排放。

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展3）

——初中化學自然界中水的方程式優選【一】篇

　　初中化學自然界中水的方程式 1

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解

　　對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。

　　氧氣的'性質：

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展4）

——中考化學知識點總結之常見氣體的性質范文1份

　　中考化學知識點總結之常見氣體的性質 1

　　(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　?、貱 + O2==CO2(發出白光，放出熱量)

　　a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　?、赟 + O2 ==SO2 (空氣中―淡藍色火

　　焰;氧氣中―紫藍色火焰)

　?、?P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　?、菹灎T在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　(2)氫氣(H2)

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　?、?可燃性：

　　2H2 + O2 ==== 2H2O

　　H2 + Cl2 ==== 2HCl

　?、?還原性：

　　H2 + CuO === Cu + H2O

　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

　　(3)二氧化碳(CO2)

　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的`CO2叫“干冰”。

　　①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)

　　a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不**燃燒的性質)

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　②氧化性：CO2 + C == 2CO

　　CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)

　　(4)一氧化碳(CO)

　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　?、倏扇夹裕?CO + O2 == 2CO2 (火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)

　　②還原性：

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展5）

——化學之與水的反應知識點實用1篇

　　化學之與水的反應知識點 1

　　【鋼鐵的生銹】普通鋼鐵制品在潮濕的空氣中，漸漸變色，并在表面生成一種紅褐色的物質，這種現象叫做鋼鐵的生銹。

　　其實質是鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣等起作用，生成鐵的多種氧化物的水合物。鐵銹的成分比較復雜，通常簡略用Fe2O3?xH2O 表示。鐵銹是一種松脆多孔的物質，它不能保護里層的鐵不被銹蝕，因此時間久了，鋼鐵制品就可能銹蝕成一堆無用的廢品。尤其嚴重的是，鋼鐵在含有酸氣、氯氣的水蒸氣中，或接觸電解質溶液時，銹蝕得特別快。

　　據統計，每年世界上都有幾千萬噸鋼鐵變成了鐵銹，而鋼鐵制品遭破壞而引起的停工減產、產品質量下降、環境污染、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失是無法估量的。因此，鋼鐵防銹具有重要的經濟意義和社會意義。

　　一氧化碳的毒性

　　【一氧化碳的毒性】一氧化碳俗稱煤氣，是一種劇毒氣體，它的毒性主要是破壞人體的輸氧功能。

　　氧氣是生命活動正常進行的保證。人體吸入氧氣后是靠血液輸送的，血液中的血紅蛋白和氧結合，生成氧合血紅蛋白隨血液輸送到全身各**細胞，供人體新陳代謝。當有一氧化碳被吸入肺內時，一氧化碳進入血液與血紅蛋白結合，生成碳氧血紅蛋白，一氧化碳與血紅蛋白的結合力是氧氣的210倍，而且結合后不易解離，即使是很少量的一氧化碳進入血液，也能和大量的血紅蛋白結合。同時，由于碳氧血紅蛋白的存在，妨礙氧合血紅蛋白的合成和正常解離，使血液輸氧功能不能正常發揮作用，造**體全身**細胞缺氧而產生中毒現象。一氧化碳的中毒程度，主要與空氣中一氧化碳濃度和接觸時間有關?？諝庵幸谎趸紳舛冗_到10ppm（1ppm=10-6）就會使人中毒；當濃度為0.02%時，2～3小時內出現中毒癥狀；濃度為0.08%，2小時可使人昏迷；如濃度達到1%，人在兩分鐘內就可能**。

　　二氧化碳的`化學性質

　　【二氧化碳的化學性質】二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶于水并與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：

　　CO2+H2O=H2CO3

　　H2CO3又是一種不穩定的酸，易分解重新**出CO2：

　　H2CO3=CO2↑+H2O

　　CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：

　　CO2+Na2O=Na2CO3

　　CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水：

　　CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

　　CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用于檢驗CO2的存在：

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：

　　2CO2（過量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

　　CO2+NH3+H2O=NH4HCO3

　　CO2中碳為+4 價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，與活潑金屬作用被還原成碳：

　　綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：

　　水和人類的關系

　　【水和人類的關系】水對人類的生存和人類社會發展具有重要的意義。

　　水是生命產生、存在、發展的基本前提。地球上現有約13.9億立方公里的水，以液態、固態和氣態分布于地面、地下和大氣中，其中地面水形成了河流、湖泊、沼澤、海洋、冰川、積雪等水體。人體中含水量平均占人體重的60%以上，某些蔬菜的含量達90%以上。水是生物體維持新陳代謝的一種介質。

　　水是一種寶貴的自然資源。農業上灌溉田地，保證人類食物的來源；工業生產上作為原料用水，產品處理用水，加熱和冷卻用水，洗滌用水等，具有多方面用途。水運是現代世界主要的運輸形式之一。水力發電使人類得到大量的能源；從河、湖、海洋中還可以獲取大量的動植物和提取重要的礦物原料。當然，洪水泛濫也會對人們生活生產造成嚴重危害。

　　隨著世界經濟的發展和人口的增長，水資源已日趨短缺。雖然地球上的總水量很大，但是淡水資源卻不充足。便于取用的淡水僅占地球總水量的0.2%左右，而且分布不均勻。因此水短缺可能會造成深刻的社會危機。長期以來人類興建了大量的水利工程，加強對水的開發利用，防治水害，充分發揮水資源的綜合效益。同時，水的污染和防治問題，也日益受到世界各國的重視。

　　無機化合物

　　【無機化合物】無機化合物指與機體無關的化合物(少數與機體有關的化合物也是無機化合物，如水)，與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機物。

　　通常分為酸、堿、鹽、氧化物以及各種金屬和非金屬單質。

　　氧化物

　　【氧化物】氧與另一種元素組成的化合物。絕大多數元素都能與氧形成氧化物，通常分為如下幾類：

　?。?）金屬氧化物（如CaO、MgO 等）和非金屬氧化物（如CO2、SiO2、SO2等）。

　　（2）堿性氧化物（如Na2O、CaO等）、酸性氧化物（如SO2、P2O5等）和兩性氧化物（如Al2O3、ZnO等）。

　　氫氣的化學性質

　　【氫氣的化學性質】在常溫下，氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純凈的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯，可在燒杯壁上見到水珠。

　　把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續燃燒，發出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶于水得鹽酸。

　　氫氣不但能在氧氣里燃燒，而且也能在氯氣里燃燒，可見氫氣具有可燃性。注意，在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發生爆炸。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為H2：空氣=74.2：25.8～4：96 的范圍內，點燃時都會發生爆炸①。氫氣不但能跟氧單質反應，也能跟某些化合物里的氧發生反應。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到***金屬銅，同時有水生成。

　　在這個反應里，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成***銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢（WO3）、；四氧化三鐵（Fe3O4）、氧化鉛（PbO）、氧化鋅（ZnO）等。

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展6）

——化學知識點總結之不飽和溶液通用1篇

　　化學知識點總結之不飽和溶液 1

　　對于化學中不飽和溶液的知識，希望同學們能很好的掌握下面的知識。

　　不飽和溶液：

　　在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的`溶液叫做

　　這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

　　同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

　　通過上面對不飽和溶液知識的講解學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優異成績。

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展7）

——水的化學方程式知識點總結歸納優選【1】份

　　水的化學方程式知識點總結歸納 1

　　1.水跟較活潑金屬或碳反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=加熱=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(水蒸氣）=高溫=Fe3O4+4H2↑

　　C+H2O=高溫=CO↑+H2↑（高溫）

　　2.活潑的非金屬：

　　2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　3.水化反應：水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應.

　　Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2

　　SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4

　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

　　4.水解反應

　　FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl

　　氮化物水Mg3N2+6H2O=（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）

　　碳化鈣水CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑

　　鹵代烴水C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr

　　C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　CH3COOC2H5+H2O（銅或銀并且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH

　?。–6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

　　5.水能夠輔助生成酸式鹽：

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

　　6.水能夠和過氧化物,超氧化物反應,生成氧氣

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　4KO2+2H2O=4KOH+3O2

　　水還能夠分解

　　2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）

　　一、水的三態變化：

　　1、三態變化的實質：水的三態變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態(或由固態變為了液態);失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回了液態(或由液態變為固態)

　　2、現象解釋：能量―運動―間隔―狀態

　　二、分子：

　　1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。

　　2、性質：(1)分子的體積、質量小

　　(2)分子在不斷的運動

　　(3)分子間存在間隔

　　(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同

　　(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子

　　三、水的天然循環

　　太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身的天然循環。既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

　　四、水的凈化方法(重點、難點)

　　1、水的凈化方法過程：

　　①沉降(除去水中顆粒較大的不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降)

　?、谶^濾(除去水中不溶性固體雜質)

　　③吸附(除去水中的有色或有氣味的物質)、(活性炭：表面疏松多孔)

　?、苷麴s(除去水中可溶性雜質，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、

　　⑤消**菌。(氯氣)

　　2、分離物質的方法：

　?、龠^濾：分離不溶性固體和液體

　?、谡舭l：分離可溶性固體和液體

　?、壅麴s：分離沸點不同的液體

　　五、硬水和軟水：

　　(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

　　(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

　　(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等

　　(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易**，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。

　　水的物理性質

　　通常情況下，純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體，壓強為１０１ＫＰa時，凝固點為０℃，沸點１００℃，在４℃時密度最大，為1g/cm3水結冰時體積膨脹，冰比水輕

　　水的.組成

　?。彪娊馑膶嶒灛F象及氣體的驗證

　?。ǎ保┱⒇撾姌O上有氣泡放出.

　?。ǎ玻┱龢O產生的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，證明是氧氣；負極產生的氣體能燃燒，發出淡藍色火焰，證明是氫氣

　?。ǎ常┱龢O產生的氣體與負極產生的氣體的體積比為1∶2

　　２表達式：水通電氫氣+氧氣 H2O通電H2+O2 ３此實驗證明

　?。ǎ保暮暧^上，水是由氫元素和氧元素組成從微觀上，水是由水分子構

　　成，水分子是由氫原子和氧原子構成的

　?。ǎ玻┰诨瘜W反應中分子可以分成原子，而原子不能再分 （３）分類：水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物

　　【重點難點解析】

　　一、注意水的物理性質的前提條件 無色無味液體——通常狀況下

　　凝固點０℃，沸點１００℃——壓強為１０１千帕 密度為1ｇ/cｍ3——４℃

　　正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同質量的水結冰時體積膨脹。 二、電解水的實驗

　?。彪娊馑膶嶒灥膬x器為水電解器，通直流電而不是交流電

　?。脖浑娊獾牟皇羌兯?，而是向水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，以增加水的導電性

　?。畴娊馑膶嵸|：當水分子分解時，分成了氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣；每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣,即水電解的實質是水分子破壞變成氫原子和氧原子，氫原子再重新構成氫分子，氧原子構成氧分子 ；此實驗進一步證明，在化學反應里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新組合成新分子 ４電解水的實驗證明水是由氧元素、氫元素組成的，至于每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的是根據更精確的實驗測定的，即純凈物的化學式不是憑空臆造的，而是通過精確的實驗測定出來的

　　【探究導學】

　　一、電解水測定水的組成

　　1.實驗現象：電極上有 產生，一段時間后，

　　試管1和試管2中的氣體體積比約為 。 2.檢驗氣體

　　正極：用帶火星的木條檢驗正極的氣體，發現 木

　　條 ， 說明是 ；

　　負極：用燃著的的木條檢驗負極的氣體，發現氣體能夠 ，發出淡藍色火

　　焰，說明是 。

　　可簡記為：“正氧負氫，氫二氧一”

　　3.實驗結論：水在通電的條件下，生成了 和 ，

　　水電解的文字表達式是 屬

　　于 反應。

　　水電解的符號表達式是

　　4.實驗推論：水是由 組成；因為在化學反應前后 不改變

九年級化學知識點總結之自然界中水優選【1】篇（擴展8）

——自然界中水的方程式初中化學匯總一篇

　　自然界中水的方程式初中化學 1

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　硝酸有關的化學方程式

　　對于化學中硝酸有關的化學方程式學習，希望同學們很好的掌握下面的講解內容。

　　硝酸有關的化學方程式

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　以上對化學中硝酸有關的化學方程式知識的講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學方程式的學習。

　　氧氣的性質：

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　希望上面對化學中氧氣的'性質方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

　　配平方法

　　1、最小公倍數法

　　A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

　　B、推出各分子的系數。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態）

　　2、觀察法

　　從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

　　4、待定化學計量數法

　　以不同的未知數**化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數相等）

　　2b=c （滿足氯原子數相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

　　5 、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。

　　即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

　　⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數

　　注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。

　　⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　反應物狀態

　　熱化學

　　加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O ?(l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應物狀態的不同

　　反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態

　　反應物的濃度不同，產物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

　　反應物的物態不同，產物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

　　結構簡式與分子式

　　化學方程式中，有機物需要用結構簡式

　　燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）

　　個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。

　　無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

　　以上對化學中反應物狀態知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　箭頭與等號

　　在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。**化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）

　　目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。